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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?574kJ?mol?l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?1160kJ?mol?l
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol?l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式

．

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：已知①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ?mol^-1，③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol，利用蓋斯定律將

①+②-4×③

可得CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-

574+1160+4×44

kJ?mol^-1=-955kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答： 解：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ?mol^-l
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-l
依據(jù)蓋斯定律計算[①+②-③×4]×

得到CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955 kJ?mol^-1；
故答案為：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

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分子式為C₅H₁₀O₃的有機物，在一定條件下能發(fā)生如下反應：①在濃硫酸存在下，能分別與CH₃CH₂OH或CH₃COOH反應；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C₅H₈O₂的五元環(huán)狀化合物．則C₅H₁₀O₃的結構簡式為（　　）

A、HOCH₂CH₂COOCH₂CH₃

B、HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH

C、CH₃CH₂CH（OH）CH₂COOH

D、CH₃CH（OH）CH₂CH₂COOH

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回答下列問題：
（1）物質B的電子式：

，C的結構簡式：

．
（2）寫出下列化學反應方程式及反應類型（有機物用結構簡式）：
反應①：

，反應類型：

．
反應②：

，反應類型：

．
反應③：

，反應類型：

．
反應④：

，反應類型：

．
（3）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是

A．有鹽類物質生成 B．有醇類物質生成
C．有酯類物質生成D．有酸類物質生成．

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（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收

kJ的熱量．
（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃時：
C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ?mol^-1
C（石墨）+

O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
試計算25℃時CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應熱

kJ?mol^-1
（3）在25℃、101KPa時，

時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱．在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為

．

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、

．
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．
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，鑒定它可用的試劑為

．
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．
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．
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．
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．

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⑥

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．
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④

．

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A

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C+D：

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．

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