Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，則6s時c（A）=______ mol?L^-1，C的物質的量為______mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為______，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為______；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為______（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為______．

Answer 1

（1）可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數表達式k=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，
由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，即△H＜0，
故答案為：

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

；＜；
（2）反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s內△c（A）=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為

0.2mol

5L

=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s內△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
設平衡時A的濃度變化量為x，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.04    0.16     0     0
變化（mol/L）：x      x        x     x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x   x    x
故

x×x

(0.04-x)×(0.16-x)

=1，解得x=0.032
所以平衡時A的轉化率為

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，
體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉化率不變?yōu)?0%，
故答案為：0.022；0.09；80%；80%；
（3）a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤，
 b．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤，
c．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確，
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質的量，不能說明到達平衡，故d錯誤，
故答案為：c；
（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數互為倒數，故1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為

1

0.4

=2.5，
故答案為：2.5．