Question

Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的（　�。�

• A、原子半徑：Br＞Se＞P
• B、還原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-
• C、SeO₂既有氧化性又有還原性
• D、酸性H₂SeO₄＞HBr0₄

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Se和Br屬于同一周期元素，且Se位于第四周期第VIA族、Br位于第四周期第VIIA族，非金屬性Br＞Se，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．同一周期元素，元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強；
C．SeO₂中Se元素化合價處于中間價態(tài)，既能失電子又能得電子；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Se和Br屬于同一周期元素，且Se位于第四周期第VIA族、Br位于第四周期第VIIA族，非金屬性Br＞Se，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Se＞Br＞P，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以簡單陰離子的還原性Se^2-＞S^2-＞Br^-，故B錯誤；
C．SeO₂中Se元素化合價處于中間價態(tài)，既能失電子又能得電子，則SeO₂既有還原性又有氧化性，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Br＞Se，所以酸性H₂SeO₄＜HBr0₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題側(cè)重考查同一周期、同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，同時考查分析、知識運用能力，以堿金屬族、鹵族、第三周期為例熟練掌握同一主族、同一周期遞變規(guī)律，然后采用知識遷移方法解答問題，題目難度不大．