Question

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H₂、CO和CO₂等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇．
主要反應(yīng)：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①平衡常數(shù)的表達(dá)式

 

．
（2）工業(yè)上可利用CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g），寫(xiě)出熱化學(xué)方程式

 

．
（3）生產(chǎn)中H₂和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H₂在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到反應(yīng)限度后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

 

（4）為尋找原料氣中合適的CO₂濃度，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)及H₂和CO投料比（物質(zhì)的量比為10：1）相同，實(shí)驗(yàn)情況如圖，CO₂濃度對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律是：

 

，其原因是

 

．

（5）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式和平衡常數(shù)的含義分析書(shū)寫(xiě)；
（2）根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來(lái)構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減；
（3）已知達(dá)到反應(yīng)限度后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，令轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量xmol，根據(jù)三段式法表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，再求出x，然后利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
（4）根據(jù)圖象中不同二氧化碳條件下CO的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)分析；CO₂與氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后容器中溫度升高，而H₂和CO的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，溫度升高該反應(yīng)逆移；
（5）甲醇燃料電池中，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1，則其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)是K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，
故答案為：K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

；
（2）已知反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律：第一個(gè)方程反寫(xiě)且計(jì)量數(shù)乘以2與第二個(gè)方程相加即得到目標(biāo)方程式，所以CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-24 kJ?mol^-1，
故答案為：2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-24 kJ?mol^-1；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量xmol，
                  CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）
初始物質(zhì)的量（mol） 1        10         0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） x        2x         x
平衡物質(zhì)的量（mol） 1-x      10-2x      x
已知達(dá)到反應(yīng)限度后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，則

x

11-2x

×100%=5%  解得：x=0.5mol，
所以CO的轉(zhuǎn)化率=

0.5mol

1mol

×100%=50%，
故答案為：50%；
（4）由圖象可知當(dāng)二氧化碳濃度越大時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率越��；因?yàn)镃O₂與氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后容器中溫度升高，而H₂和CO的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，溫度升高該反應(yīng)逆移，則CO的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：CO₂濃度越高CO轉(zhuǎn)化率越低；CO₂與氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO₂濃度越高放出熱量越多，反應(yīng)體系溫度也越高，促使平衡向逆方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率越低；
（5）甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，主要考查了平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、燃料電池等，在書(shū)寫(xiě)電池的電極方程式時(shí)要注意電解質(zhì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響．