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在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O這個反應中，被氧化與被還原的S原子個數(shù)比（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：1
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算．
解答： 解：在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1：2．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應概念與計算，難度不大，根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關鍵，判斷后也可根據(jù)電子轉移守恒計算還原劑與氧化劑的物質的量之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是
 
．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、
 
、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式
 
；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法
 
；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：下列說法正確的是（　�。�
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
A、由水電離出的c（H+）：③＜①
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、金屬鎂燃燒：2Mg+O2 
 點燃 
.
 
2MgO
D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，10s后H2O的物質的量增加了0.60mol，則10s內反應的速率v（X）可表示為（　　）
A、v （NH3）=0.008 mol/（L?s）
B、v （NO）=0.04 mol/（L?s）
C、v （O2）=0.006 mol/（L?s）
D、v （H2O）=0.06 mol/（L．min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負極，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B、裝置Y中電能轉化為化學能
C、裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
并指出氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 NA
B、1.8 g 的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 10NA
C、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為 3NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA

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