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11．下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．油脂B．果糖C．氨基酸D．淀粉

分析 多糖、二糖、油脂、蛋白質、酯類、鹵代烴等有機物在一定條件下可發(fā)生水解反應，以此來解答．

解答 解：A．油脂可水解生成高級脂肪酸（或鹽）和甘油，故A不選；
B．果糖為單糖，不能水解，故B選；
C．氨基酸含氨基、羧基，不能發(fā)生水解反應，故C選；
D．淀粉為多糖，可水解生成葡萄糖，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成和類別、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-═Fe2S3
C．過量的鐵與稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO?
D．鐵粉放入氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．燃燒氧化法可以對有機物進行定性與定量的元素分析
B．提純液體混合物常用重結晶法
C．紅外光譜與核磁共振氫譜可以用于確定有機物的官能團和結構式
D．常用質譜法進行有機物相對分子質量的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應起了氮的固定作用是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B．NH3經(jīng)過一系列反應之后生成硝酸鹽
C．NO與O2反應生成NO2
D．氯化銨受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是（　　）
A．1 mol甲苯與3 mol H2發(fā)生加成反應
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成
C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D．甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質一定屬于同系物的是（　　）
① ② ③ ④C2H4
⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．④和⑧D．⑦和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1）．下列有關元素X的說法中正確的是（　�。�
A．X可能是金屬元素
B．由X形成的含氧酸均為強酸
C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽
D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．人體吸入CO后在肺部發(fā)生反應CO+HbO2?O2+HbCO導致人體缺氧．向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c（CO）=1.0×10-4mol/L，c（O2）=9.9×10-4mol/L]氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為2×10-4mol/（L•s）
B．反應達平衡之前，O2與HbO2的反應速率逐漸減小
C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
D．該溫度下反應CO+HbO2?O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是磷，H的元素符號是B．
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；化合物J2A2的電子式是：，構成該物質的化學鍵類型有極性鍵和非極性鍵；畫出A與B形成化合物的形成過程表示式：_．
（3）若將標況下E的單質3.36L與通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反應的離子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
（4）G的氫化物是一種極易溶于水的氣體．若用圖1所示裝置來收集此氣體并完成噴泉實驗，則氣體應從圖一的B口進入燒瓶（填字母）．燒瓶內收集氣體完成后，經(jīng)測定瓶內氣體的密度是相同條件下氫氣密度的10.5倍，將此燒瓶按圖二完成噴泉實驗，請說明引發(fā)噴泉的方法用熱毛巾將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣和水，NH3與水接觸，即發(fā)生噴泉．實驗完后液體將上升到容器容積的$\frac{2}{3}$．
（5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液變成了黃色，有關反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）甲同學認為I的氧化物IO2與Na2O2反應類似于CO2與Na2O2的反應，該反應的化學方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．乙同學認為也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固體產(chǎn)物應該是混合物，為了檢驗是否有氧化產(chǎn)物生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①若反應后的固體中還殘留有Na2O2，則溶于水后，殘留的Na2O2會將SO32-氧化為SO42-；
②即使Na2O2已完全反應，加入的稀硝酸也能將BaSO3氧化為BaSO4．

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