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16．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO4

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氮氣分子中只含共價鍵，為單質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，N-H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．水分子中H-O原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．硫酸中只含共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，為高頻考點，明確離子化合物和共價化合物區(qū)別是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成CO2和水，測它們的質(zhì)量求得有機物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有4種，它們是a、d、f、h，其中要一前一后用兩次的是h，（填儀器編號）其作用前者為吸收H2O；后者為吸收CO2．但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是天平．
（2）為確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據(jù)是試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A．熔、沸點　　　        B．定溫、定壓下蒸氣密度
C．固定有機物的體積　    D．重要的化學性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應的原理都正確的是（　�。�
選項實驗方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．石墨烯是世上最薄卻也是最堅硬的材料，可用來生產(chǎn)未來的超級計算機．構成石墨烯的元素是（　�。� 
A．碳B．硅C．銀D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列過程放出熱量的是（　�。�
A．鈉與水反應B．液氨氣化
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于SO2性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．能形成酸雨B．能使鮮花褪色
C．是無色無味的氣體D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣態(tài)原子生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能．元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度．下列有關說法正確的是（　�。�
A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強
B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強
C．金屬單質(zhì)跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關
D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為0＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成；
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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