Question

（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數為奇數； ④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____  分區(qū)。
（2）向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z²⁺與R的氫化物形成了配位數為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有       （填序號）。
A 配位鍵  B 極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵
（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___ __（填序號）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______        _（均用元素符號表示）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為____        _。

Answer 1

（1）Cu     ds     (2) 先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液      AB
（3）水分子間可以形成氫鍵    b   （4）C＜O＜N     O＜N＜C    （5）3:2

根據①可知Z是銅。根據②可知Y是第ⅣA元素。由④可知Q是C，X是氧元素，則R是氮元素。
（1）略
（2）銅和氨氣能形成配位鍵，所以現(xiàn)象是先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液。該配合物中含有配位鍵和極性鍵。答案選AB。
（3）水分子間可以形成氫鍵，所以沸點高。非金屬性是N大于C的，所以氨氣的穩(wěn)定性強于甲烷。又因為氨氣中含有氫鍵，所以沸點也高于甲烷的。
（4）氮元素中p軌道是半充滿，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。同周期自左向右原子半徑逐漸減小。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26。則化合物是乙炔，含有碳碳三鍵，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，所以σ鍵與π鍵的鍵數之比為3︰2。