Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-1mol?L^-1
• B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中    c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）
• D、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中   2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強弱性質，再根據與堿反應的性質判斷反應后溶液的pH，進而判斷反應后溶液中離子濃度的大小比較．
A、根據

c(OH-)

c(H+)

和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(H+)

，解之得c（H⁺）=0.001mol/L，以及判斷溶液中由水電離出的c（H⁺）；
B、濃度均為0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離程度大于A^-離子的水解程度；
C、根據物料守恒分析；
D、根據溶液的電中性結合物料守恒分析．

解答： 解：A、根據

c(OH-)

c(H+)

和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(H+)

，解之得c（H⁺）=0.001mol/L，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

0.001

mol/L=10^-11mol/L，故A錯誤；
B、濃度均為0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離程度大于A^-離子的水解程度，則有c（Na⁺）＞c（HA），故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，根據物料守恒應有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，根據溶液的電中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據物料守恒應有
c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），則有2c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=2c（OH^-）+2c（A^-），即2c（H⁺）+c（HA）=2c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質在溶液中的電離，題目難度不大，本題的關鍵是根據溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．