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下面說法正確的是（　　）
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位
C、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
D、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,阿伏加德羅常數(shù)
專題：化學用語專題
分析：A．摩爾是單位；
B．物質(zhì)的量的單位是摩爾；
C．物質(zhì)的量是一個物理量而非“物質(zhì)的質(zhì)量”，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；
D．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．
解答： 解：A．摩爾是七個基本物理量中物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．摩爾是七個基本物理量中物質(zhì)的量的單位，故B正確；
C．物質(zhì)的量與質(zhì)量是兩個不同的物理量，故C錯誤；
D．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，有單位，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量，難度不大，掌握物質(zhì)的量的含義、單位、應用等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是“國防金屬”．從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是
 
；
（2）步驟2的離子方程式為
 
；
已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，假設濃縮海水中MgCI2濃度為3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達到
 
；
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是
 
，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是
 
；
                              表1試劑價格
試劑KOHNaOHCa（OH）2
價格（元/噸）680032001200
（3）步驟3如何實現(xiàn)？兩位同學設計下列方案：
方案一：Mg（OH）2
△
MgO
C或H2或CO
△
Mg
方案二：Mg（OH）2
△
MgO
電解
熔融
Mg
這兩種方案是否合理？請你評價：
方案一：
 
；
方案二：
 
；
你的設計方案是什么？寫出流程圖：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A、B、C中含有的官能團分別是
 
，
 
，
 
（寫名稱）．
（2）寫出反應的化學方程式
A→B：
 
，反應類型：
 
．
B+C→D：
 
，反應類型：
 
．
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀．則下列選項正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生NO氣體0.24mol
B、產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C、原HNO3濃度為8mol/L
D、原HNO3濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下分類正確的是（　�。�
單質(zhì)混合物電解質(zhì)
A銅冰水氯化氫
B水銀空氣氯化銀
C石墨碘酒二氧化碳
D液氯漂白粉食鹽水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干
B、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應用表述均正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液
B、氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C、氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于除去水中所有雜質(zhì)
D、濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是（　�。�
A、②④⑥⑦⑩
B、①③⑤⑧⑨
C、②③④⑤⑥⑦⑩
D、①③⑤⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（　　）
A、單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)
B、達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
C、化學反應速率關系是：3正（NH3）=2v正（H2O）
D、達到平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

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