Question

AgCl與Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)分別為1.8×10^-10mol²?L^-2和2.0×10^-12mol³?L^-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（）。
A.AgCl的溶解度與Ag₂CrO₄相等
B.AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
C.兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解度的大小
D.都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

Answer 1

C
【試題分析】
要比較AgCl與Ag₂CrO₄的溶解度的大小，實(shí)際上是比較對(duì)應(yīng)飽和溶液中陰離子濃度的大小。
由題意知Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=c₂（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2，解得c（Cl^-）=1.34×10^-5mol?L^-1；K_sp（Ag₂CrO₄）=c₂（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=4c₃（CrO₄^-）=2.0×10^-12mol³?L^-3，解得c（CrO₄^2-）=7.9×10^-5mol?L^-1，可見(jiàn)，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO⁴。因此，對(duì)于不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接用K_sp的大小來(lái)比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮。�必須通過(guò)計(jì)算確定。故答案為C。