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下面是有關化學能和熱能的敘述，其中正確的是（    ）

A．化學反應中不一定伴隨著能量的變化       

B．燃燒反應都可以看成物質內部的化學能轉變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?/p>

C．只要是加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應

D．只要有能量變化的反應一定是化學反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符號）。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學式）

(3)寫出M2Z2的電子式_________，寫出M2Z2與水反應的離子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是__________

（填化學式）.寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結晶水。對化合物C進行下實驗：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①寫出C的化學式為_______________________________________。

②試寫出C與M2Z2按物質的量比1:2在溶液中反應的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現代無機化學對硫——氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的

 
最著名的硫——氮化合物的分子結構。下列說法正確的是：

A.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.該物質的分子式為SN

C.該物質的分子是非極性分子

D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（    ）   

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應      Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

   B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應     OH-＋H+ ＝ H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中          Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑­

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于多電子原子的核外電子的運動說法正確的是（    ）

A．原子核外電子的能量沒有差別，原子的運動也是雜亂無章的

B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運動

C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運動

   D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運動

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用下圖制作了原電池，其中正確的是（    ）     

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理,設計右圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

 


 

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科目：高中化學 來源： 題型：


瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述不正確的是

A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a

C．電極a的反應式為：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O

D．當固體電解質中有1 molO2- 通過時，電子轉移2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數據如下：

查資料得知：

物質名稱

溶度積(Ksp)

pH值

開始沉淀

完全沉淀

Mg(OH)2

5.6×10－12

9.3

10.8

Fe(OH)3

2.8×10－16

2.7

3.7

Al(OH)3

1.3×10－33

3.7

4.7

請回答下列問題：

（1）寫出固體A的化學式為           。

（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是       。

A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計

（3）完成下列離子反應方程式

①溶液D生成固體E      ；       ②溶液F生成固體G       。

（4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為      。

（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）=       。

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