Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
• B、W的氯化物水瑢液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
• C、若由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
• D、已知YX₃沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ₃，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，只能為H、Be、Al中的兩種，Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH₃，則X為H元素，Y為N元素，Z為F，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，只能為H、Be、Al中的兩種，Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH₃，則X為H元素，Y為N元素，Z為F，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞N＞F，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞F^-＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液中滴入過量的NaF溶液可以生成絡(luò)合物--Na₃AlF₆，故B正確；
C．若由H、N、F組成鹽為NH₄F，其水溶液呈酸性，說明銨根離子水解程度大于氟離子水解程度，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D．鍵能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，不能影響沸點(diǎn)，NH₃沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于NF₃，應(yīng)是NH₃分子值存在氫鍵所致，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，B選項(xiàng)中學(xué)教材較少涉及，可以用排除法解答，難度中等．