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0.1 mol/L　NaHCO3溶液的pH最接近于

[　　]

A．

5.6

B．

7.0

C．

8.4

D．

13.0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省曲阜一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

[　　]

A．

NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　H2O含有的分子數(shù)為NA

C．

11.2 L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)

D．

2 L　1 mol/L　Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省東莞市光明、常平、厚街、萬(wàn)江四校2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：021

下列溶液中，跟200 ml　0.5 mol/L　Na2CO3溶液所含Na+的物質(zhì)的量濃度相同的是

A．

400 ml　0.25 mol/L　NaCl溶液

B．

200 ml　1 mol/L　NaCl溶液

C．

100 ml　0.5 mol/L　Na2SO4溶液

D．

100 ml　2 mol/L　NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第11期　總第167期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

常溫下，將0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH等于8．試回答下列問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH等于8的原因是(用離子方程式表示)________．

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”、“小于”或者“等于”)．

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na+)－c(A－)＝________mol/L；

c(OH－)－c(HA)＝________mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時(shí)，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關(guān)于五種溶液的說(shuō)法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)如何判斷________．當(dāng)加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)則測(cè)得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

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