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某主族元素的四個電離能數(shù)據(jù)分別為：
I1=496kJ?mol-1       I2=4562kJ?mol-1 
I3=6912kJ?mol-1     I4=9540kJ?mol-1
據(jù)此可以判斷該元素的穩(wěn)定價態(tài)是（）。
A.+1  B.+2  C.+3  D.+4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
 價．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
，
當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
c
c
（填字母）：
a．2個σ鍵   b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I．第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族，該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．


II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
，理由是：
A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水．
A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水．
．

Ⅲ．據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報道，科研人員在20℃、1個大氣壓和其它一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，水就可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計算機模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性，水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
（2）請你寫出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用：
制作常溫下的溜冰場等
制作常溫下的溜冰場等
．
B．【實驗化學(xué)】（略）

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科目：高中化學(xué) 來源：潮陽一中2007屆高三化學(xué)第一次月考新課標(biāo)(人教) 人教版　新課標(biāo) 題型：021

下列選項中正確的是

A．

微粒半徑：F－>Na＋>Mg2＋

B．

鍵長越長、鍵能越大，表示該物質(zhì)越穩(wěn)定

C．

基態(tài)原子的最外層電子排布為nsl的元素一定是金屬元素

D．

某主族元素的四個電離能數(shù)據(jù)分別是：I1＝496kJ/mol、I2＝4562kJ/mol、I3＝6912kJ/mol、I4＝9540kJ/mol，據(jù)此可以判斷該元素的穩(wěn)定價態(tài)是＋1價

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