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已知X、Y兩元素能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化：，下列說法中錯誤的是（　　）
A、X可以是金屬
B、X可以是非金屬
C、m可以等于1或2
D、XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)
考點：無機物的推斷
專題：
分析：A．X為Fe，XYm為氯化亞鐵，XYn為氯化鐵時符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
B．X為碳，XYm為CO，XYn為CO2時符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
C．根據(jù)A、B的分析進(jìn)行判斷；
D．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化不一定具備相同條件、同時向兩個方向進(jìn)行反應(yīng)．
解答： 解：A．當(dāng)X是金屬鐵時，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵可以和金屬鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A正確；
B．當(dāng)X是碳單質(zhì)時，碳可以和氧氣生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和單質(zhì)碳化合為一氧化碳，故B正確；
C．根據(jù)A和B答案分析，可以獲得結(jié)論：m可以等于1或2，故C正確；
D．氯化亞鐵可以和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵可以和金屬鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和單質(zhì)碳化合為一氧化碳，以上兩個反應(yīng)均不可逆，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查無機物推斷，題目綜合性強，屬于猜測驗證型，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為
（其中I、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G分子所含官能團的名稱是
 
；
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）
 
；
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
（3）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）已知X和E都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（5）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)可能有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500g樣品，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液．用0.1010mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有
 
；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進(jìn)行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
．滴定時對NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前/mL滴定后/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.3022.30
則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為
 
mL，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如圖實驗．

請回答：
（1）Ⅰ過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是，用離子方程式表示
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08gX加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥得固體6.08g．A中含有的物質(zhì)為
 
．計算各組份的物質(zhì)的量，寫出計算過程：（已知相對原子質(zhì)量：Cu：64  
Al：27   Fe：56   Si：30   O：16    H：1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子，X常溫時是一種無色液體．試回答下列問題；







（1）寫出D、H（過量）、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：
 
；
（3）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：4D（g）+5Y（g）?4E（g）+6X（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了F0．則2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?LF0?minF0，平衡時D的濃度為
 
mol?LF0．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6kJ?molF0．當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出345kJ的熱量時，H的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
（填字母）．A、40%   B、50%    C、80%    D、90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)框圖回答問題：
（1）A、B、C、D和J中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
 
．（填化學(xué)式），
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，若該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，反應(yīng)后溶液體積為1.5L，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
，反應(yīng)后溶液的PH為
 
．
（3）寫出K與E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知：H中陰陽離子數(shù)目相等，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、Cl-
B、Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、SO32-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）其可能的情形是（　�。�
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C、在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、該溶液由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烏魯木齊市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施．措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放．此法稱為“鈣基固硫”．這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為（　�。�
A、CaSO4
B、CaSO3
C、CaS
D、SO3

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同步練習(xí)冊答案