Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）

    A． 同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl   ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

    B． 常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^﹣）

    C． 0.2 mol•L﹣¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^﹣）=c （HCO₃^﹣）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）

    D． 0.01 mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液與0.05mol•L^﹣1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl^﹣）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^﹣）＞c （H⁺）

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A．等濃度的溶液中，銨根離子濃度與其系數成正比，當銨根離子系數相同時，根據其水解程度判斷；

B．根據電荷守恒判斷；

C．根據質子守恒判斷；

D．二者混合后，根據物料守恒分析．

解答：  解：A．等濃度的溶液中，銨根離子濃度與其系數成正比，當銨根離子系數相同時，根據其水解程度判斷，所以銨根離子濃度最大的是硫酸銨，碳酸氫銨和氯化銨中銨根離子系數相同，但銨根離子和碳酸氫根離子相互促進水解，所以氯化銨中銨根離子濃度大于碳酸氫銨，一水合氨是弱電解質，其電離程度很小，所以銨根離子濃度最小，故A正確；

B．溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒知c （NH₄⁺）=c （Cl^﹣），故B錯誤；

C．根據質子守恒知，c （OH^﹣）=c （HCO₃^﹣）+c （H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；

D．二者混合后，根據物料守恒知，c （Na⁺）＞c （Cl^﹣），故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恒、質子守恒、物料守恒來分析解答，難度中等．