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下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是(   )

A．苯甲醇                   B．2,2－二甲基-1-丙醇

C．2－甲基-1－丁醇          D．甲醇

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法中，正確地是（   ）
A.一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量            

B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99×10-23g
C.氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量    

D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A. 除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

B. 苯、溴苯在常溫、常壓下為無(wú)色且密度比水小的液體

C. 丙烯與2—丁烯都存在順?lè)串悩?gòu)體

D. 苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從原料和環(huán)境方面的要求看，綠色化學(xué)對(duì)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)提出一個(gè)提高原子利用率

的要求，即盡可能不采用那些對(duì)產(chǎn)品的化學(xué)組成來(lái)說(shuō)沒(méi)有必要的原料。現(xiàn)有下列3種

合成苯酚的反應(yīng)路線：

其中符合原子節(jié)約要求的生產(chǎn)過(guò)程是(    )

A．③            B．②               C．①            D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%，則此混合物中氧的質(zhì)量分

數(shù)是(    )

A. 8%            B. 10%            C. 22%            D. 18%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物命名正確的是（    ）

A．1，3，4-三甲苯    B．2-甲基丙烷    C．1-甲基-1-丙醇    D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是              （填序號(hào)）

（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>            。NaHCO3水解的離子方程式              。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液

的pH

a

0.1

0.1

pH＝9

b

c

0.2

pH＝7

請(qǐng)回答：

①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝               mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　 吸收。
　　A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

  （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗(yàn)溶液中還存

   在Fe2+的方法是　　　　　　                            　　 （注明試劑、現(xiàn)象）。
  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　 。
  （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，

   下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 。
　 a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)　
　 c．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　      d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  （5）利用反應(yīng)2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　　　　　　               　　 。

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