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根據(jù)下列表達(dá)式，用化學(xué)式表示各物質(zhì)．

(1)A＋NaOH→B＋

(2)B＋→D

(3)C＋NaOH→D＋

(4)E＋NaCl→C＋HCl

由此推測(cè)A是________，B是_______，C是_______，D是_______，

E是_______．

答案：
解析：

A是，B是，C是，D是，E是


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定：①用
酸
酸
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第2次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào) 待測(cè)溶液體積
（mL）		 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L
．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（選填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
；
d．滴加鹽酸的速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
BCD
BCD
．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
127bc×10-3
6a
127bc×10-3
6a
（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
、
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省孝感高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且最外層無(wú)成對(duì)電子，E為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E基態(tài)原子的電子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基態(tài)原子有       種能量不同的電子。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為                   ，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強(qiáng)，推測(cè)X的晶體類(lèi)型為              。
（4）B的單質(zhì)與A的最高價(jià)含氧酸的稀溶液反應(yīng)，能將A還原至最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。
（5） 已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為               g/cm3（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。（列式表示，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且最外層電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）ACl3分子中A的雜化類(lèi)型為         。ACl3分子的空間構(gòu)型為          。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了          。

（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                （用元素符號(hào)表示）。C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為       。

（4）D的基態(tài)原子有     種能量不同的電子；D2+ 的價(jià)電子排布式為         。已知D晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為              （寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且最外層無(wú)成對(duì)電子，E為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E基態(tài)原子的電子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基態(tài)原子有       種能量不同的電子。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                      。

（3）已知A和C形成的化合物X中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為                   ，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強(qiáng)，推測(cè)X的晶體類(lèi)型為              。

（4）B的單質(zhì)與A的最高價(jià)含氧酸的稀溶液反應(yīng)，能將A還原至最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。

（5） 已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為               g/cm3（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。（列式表示，不需化簡(jiǎn)）

 

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