Question

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度比是

 

；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

，密度

 

．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將

 

（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，密度ρ=

m

V

；
（3）運(yùn)用勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比，所以平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物氣體質(zhì)的量增大，M=

m

n

可知，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減��；混合氣體質(zhì)量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=

m

V

，所以密度不變；
故答案為：變小；不變；
（3）升溫，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左移動；小于．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計算分析，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，反應(yīng)特征和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．