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銅與濃硫酸反應(yīng)中，若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的H2SO4中未被還原的H2SO4質(zhì)量為:

A．0．98g       B．9．8g          C．1．96g      D．19．6g

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．下列分子中，屬于非極性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II．銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色
白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色
；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中S原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
3：1
3：1
；該晶體中，粒子之間的作用力是
金屬鍵
金屬鍵
；
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
H8AuCu3
H8AuCu3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫(xiě)兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)側(cè)值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號(hào)）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑．請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的
 
（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需
 
和
 
．在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的
 
 和
 

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
 

A．等于6.4克  B．大于6.4克  C．小于6.4克  D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，同時(shí)仍有黑色固體．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原試管底部的白色固體是
 
．
（2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測(cè)黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)立即否定了小李的猜測(cè)，小王的依據(jù)是
 
．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時(shí)獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
SO
2-
4
、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
①寫(xiě)出CuS溶于足量濃硝酸的化學(xué)方程式：
 
．
②將燒杯中黑色固體過(guò)濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③若你是該實(shí)驗(yàn)小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述：
 
．

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