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根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，完成氫氣和氯氣反應生成氯化氫的熱化學方程式．

答案：略
解析：

　．

思路分析：該反應1mol氫氣和1ml氯氣分解成氫原子和氯原子要吸收678.7kJ的能量，而生成2mol氯化氫釋放863.6kJ的能量．因此反應過程中放出的能量為863.6kJ－678.7kJ=184.9kJ．熱化學方程式為　．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質(zhì)某一狀態(tài)時的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動
（3）反應FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進行
D．任何溫度下均為自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中所列鍵能（形成或斷開1mol化學鍵所需放出或吸收的能量）數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最穩(wěn)定的分子是（　�。�
化學鍵 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
鍵能/k 436 431 299 247 193

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　�。�
化學鍵 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
鍵能/kJ?mol-1 436 431 299 247 193

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科目：高中化學 來源：09-10學年長陽一中高一下學期四月月考化學卷 題型：選擇題

根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是        （     ）

 

化學鍵

H—H

H—Cl

H—Br

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/

436

431

299

247

193

 

A. HCl                  B. HBr                  C. H2                    D. Br2

 

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