Question

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
（1）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了

 

狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率

 

逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）．
（2）用A、B、C表示出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）計算2分鐘時A的轉(zhuǎn)化率（寫出具體計算過程）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此作判斷；
（2）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

△n

n(總)

計算．

解答： 解：（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：平衡狀態(tài)，等于；
（2）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，
當(dāng)反應(yīng)到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；
（3）轉(zhuǎn)化率=

△n

n(總)

=

5mol-3mol

5mol

=40%，
故答案為：40%．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．