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鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一反應(yīng)可直接形成鹽的是(　　)

①金屬單質(zhì)�、趬A性氧化物�、蹓A�、芊墙饘賳钨|(zhì)　

⑤酸性氧化物�、匏�

A．①②③  B．①④⑥  C．②⑤⑥  D．全部

D解析:金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淺綠色溶液A和無(wú)色溶液B可進(jìn)行下列反應(yīng)，D是一種常見(jiàn)的鹽，E是氣態(tài)氫化物，G是非金屬氧化物．

（1）填寫(xiě)下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A
FeCl2
FeCl2
，B
Na2S
Na2S
，H
FeCl3
FeCl3
；
（2）淺綠色溶液A與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，此沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，寫(xiě)出此反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式
①
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
；
②
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
．
（3）寫(xiě)出沉淀C與稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液A和氣體E的化學(xué)方程式：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿．
（1）寫(xiě)出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．C的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH
＞
＞
7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說(shuō)明）
生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
（5）有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式     。

（2）寫(xiě)出F的電子式     。

（3）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱(chēng)是     。

（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是     。

（6）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為     。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

（1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                              ，原因是                                                                        。

（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                               ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

（3）C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g)  △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

 

時(shí)間/min

n(DE)/ mo1

n(F2E)/mo1

n(DE2)/ mo1

n(F2)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25[來(lái)源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]

0.75

0.75

6

n1

n2

n3

n4

8

n1

n2

n3

n4

t

0.15

3.15

0.85

0.85

①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                 。

③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

 

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