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人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C發(fā)生還原反應(yīng)
C、維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+
D、亞硝酸鹽被氧化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．維生素C具有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，故C正確；
D．亞硝酸鈉將Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，被還原，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注重利用信息與氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）=4H2O（g）+2CO2（g）△H2=-1452kJ/mol
請(qǐng)寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
3
5
，據(jù)此計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達(dá)到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡
 
．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)                
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                          
D．無(wú)法判斷是否移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問(wèn)題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是
 
．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），通入該氣體的目的是
 
；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉
 
（填“k1”“k2”或“k3”，下同），打開(kāi)
 
．
（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

（4）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是
 
．
（6）Ⅰ、從E裝置所得溶液中取出25.00mL溶液，加兩滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)
 
（填“有”或“無(wú)”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5Q3-Q2+2Q1
C、0.5Q3+Q2-2Q1
D、0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　　）
A、得到氧元素與失去氧元素
B、有無(wú)新物質(zhì)生成
C、化合價(jià)的升降
D、電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   七氧化二錳   Mn2O7
B、酸性氧化物     干冰     CO
C、酸        硫酸     H2S
D、鹽        純堿      Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表：
第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花
第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花
第三組加入1g無(wú)水硫酸銅1min內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，作出的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、水能加快鋁和碘的反應(yīng)
B、第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)
C、第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中均放出熱量
D、第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為
 
；
（2）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是
 
；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是
 
，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如：（A）過(guò)濾、（B）結(jié)晶和重結(jié)晶、（C）加熱分解、（D）升華、（E）萃取分液、（F）蒸餾、（G）滲析．請(qǐng)將正確方法的編號(hào)填入下列各空白處的橫線上．
（1）從固體硝酸鉀和混有少量氯化鉀的混合物中提純硝酸鉀
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）除去碘中混有的碘化鈉固體
 
；
（4）從淀粉溶液（膠體）中除去少量的Na+和Cl-
 
；
（5）除去食鹽中少量不溶性雜質(zhì)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案