Question

200mL0.1mol?L^-1CH₃COOH與200mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)物料守恒判斷，反應(yīng)前：n（Na）=n（CH₃COOH）；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，混合后生成了醋酸鈉的溶液；
C、利用電荷守恒判斷；
D、跟B選項(xiàng)方法相同，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性．

解答：解：A、反應(yīng)前，c（Na）=c（CH₃COOH），反應(yīng)后CH₃COOH分成了兩部分：未電離的醋酸和電離后生成了醋酸跟，所以c（Na）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B、等體積等濃度，反應(yīng)生成了醋酸鈉溶液，醋酸跟部分水解，溶液顯示堿性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中電荷守恒，c（+）=c（-），正確關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)B項(xiàng)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，離子濃度大小比較，難度適中，注意物料守恒的利用．