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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(4分)銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_________________________。

(2)圖2是圖1的改進裝置，  其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：_______________________。

(1)確保所有的硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅。(2分)

  (2)確保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空
（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是
變藍
變藍
，
無明顯現象
無明顯現象
，
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，
變白
變白
，
實驗編號 ①中的物質 ②中的物質
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填寫化學式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
①③
①③
（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇（填裝置序號）
⑤
⑤
，理由是
導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應
，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀
取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是_______

（2）X與W組成的化合物中存在_______鍵（填“離子”“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為____________________________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：

 ____________________________________________________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高三上學期化學一輪復習《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________(填序號)。
A．Na2SO3溶液與HNO3       B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿　B．石棉網　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現象是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________(填序號)。

A．Na2SO3溶液與HNO3        B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　B．石棉網　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現象是____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是_______

（2）X與W組成的化合物中存在_______鍵（填“離子”“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為____________________________________________________ 。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：

 ____________________________________________________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式____________________________________________________。

 

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