Question

實驗室用NaOH固體配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH固體

 

g
（2）下列配制的溶液濃度偏低的是

 

．
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）根據(jù)250mL 0.625mol/L的NaOH溶液中含有的溶質氫氧化鈉的物質的量計算出需要的氫氧化鈉的質量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（2）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）250mL 0.625mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的質量為：0.625mol/L×0.250L×40g/mol=6.25g，托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，所以需要稱量的氫氧化鈉的質量為6.3g，
故答案為：6.3；　　
（2）A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼），導致稱量的氫氧化鈉質量偏小，配制的溶液的濃度偏小，故A正確；
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏小，故B正確；
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯誤；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及最終溶液體積沒有影響，所以不影響配制結果，故E錯誤；
故答案為：ABC．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧，（1）為易錯點，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g．