Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵
• B、金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
• C、NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2

Answer 1

考點：化學(xué)鍵,原子核外電子排布,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：

分析：A、分子晶體中一定不含離子鍵，單原子分子中不含共價鍵；
B、氯化鋁是由金屬與非金屬元素形成的共價化合物；
C、在AB_ⁿ型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵原子個數(shù)=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、NaHSO₄晶體中含有一個鈉離子和一個硫酸氫根離子．

解答： 解：A、分子晶體中一定不含離子鍵，單原子分子中不含共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故A錯誤；
B、金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是由金屬與非金屬元素形成的共價化合物，故B錯誤；
C、NCl₃分子中，中N原子最外層有5個電子，化合價是+3價，所以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個電子，化合價的絕對值是1，所以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、NaHSO₄晶體中含有一個鈉離子和一個硫酸氫根離子，所以NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1，離子晶體在熔化時，只破壞離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查晶體的組成、化合物的分類、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意掌握8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法．