Question

已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖所示．
（1）請根據以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A

 

 C

 

 D

 

G

 

           
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+D：

 

                                       
A+B：

 

                                      
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是

 

（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性； ②還原性和酸性； ③只有氧化性； ④氧化性和酸性
（3）C還能由以下反應制得：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，則均含K元素，B為黑色粉末，則B為MnO₂，A應為濃鹽酸，則C為Cl₂，F為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，F為Br₂，H為I₂，則D為KBr，E為KCl，G為KI，符合上述轉化，以此來解答．

解答： 解：D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，則均含K元素，B為黑色粉末，則B為MnO₂，A應為濃鹽酸，則C為Cl₂，F為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，F為Br₂，H為I₂，則D為KBr，E為KCl，G為KI，符合上述轉化，
（1）由上述分析可知，A為HCl，C為Cl₂，D為KBr，G為KI，故答案為：HCl；Cl₂；KBr；KI；
（2）C+D的反應為Cl₂+2KRr=2KCl+Br₂，A+B為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應生成氯化錳體現鹽酸的酸性，生成氯氣體現鹽酸的還原性，②符合，
故答案為：Cl₂+2KRr=2KCl+Br₂；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②；
（3）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑；Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，1molKClO₃作氧化劑，由電子守恒可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為5：1，
故答案為：5：1．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握題中轉化關系和題給信息為解答該題的關鍵，側重鹵素單質置換反應及氯氣實驗室制法的考查，注意把握相關基礎知識的學習，題目難度中等．