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下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理解釋的是


  1. A.
    乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
  2. B.
    常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸
  3. C.
    濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均減小
  4. D.
    合成氨工業(yè)中采用高溫和高壓條件均可提高生產(chǎn)效益
B
分析：A、乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、常溫下鋁在濃硫酸濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，具有吸水性，濃鹽酸是易揮發(fā)性酸；
D、高溫是為了增大反應(yīng)速率，催化劑活性最大，高壓是利用活性平衡移動原理，加壓平衡向氣體體積減小的方向進行．
解答：A、乙烯可使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使性高錳酸鉀溶液褪色是被高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，反應(yīng)原理不同，故A不符合；
B、常溫下鋁在濃硫酸濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在金屬表面形成一薄層致密保護膜，常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，故B符合；
C、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，露置空氣中吸收水蒸氣，濃度變小，濃鹽酸是易揮發(fā)性酸；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，濃度減小，原理不同，故C不符合；
D、合成氨工業(yè)中采用高溫是為了增大反應(yīng)速率，催化劑活性最大，高壓條件是增大壓強促進平衡正向進行，提高生產(chǎn)效益的原理不同，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析，反應(yīng)現(xiàn)象和事實的反應(yīng)原理理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為______．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質(zhì)量為______g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）茌配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標(biāo)線
⑤定容時仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示．

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有______，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為______．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？答：______．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次
為：①______；②______；③______；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是
實驗現(xiàn)象離子方程式
AK2SO4
Kl淀粉溶液		在空氣里放置一段時間后溶液呈藍色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B稀鹽酸
稀碳酸鈉溶液		開始時無氣泡，后來有氣泡CO數(shù)學(xué)公式+H+═HCO數(shù)學(xué)公式
HCO數(shù)學(xué)公式+H+═H2O+CO2↑
CNaOH溶液
Cl2水		溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
DH2SO4加有酚酞的
Ba（OH）2溶液		有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)實驗儀器名稱書寫正確的是


  1. A.
    鉗鍋坩
  2. B.
    灑精燈
  3. C.
    量筒
  4. D.
    分夜漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三套實驗裝置．

①實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
②寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
（2）一組同學(xué)設(shè)計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
①實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是______．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______；給試管c加熱，當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，d中反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，1mol水含有NA個H+和NA個OH-離子
  2. B.
    在通常狀況下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA個分子
  3. C.
    8.0 g Cu2S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1NA
  4. D.
    常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，H為黑色固體，B為白色沉淀．D、H都是常見的非金屬單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）J的電子式為______．
（2）F的化學(xué)式為______．
（3）寫出K加熱生成L化學(xué)方程式：______．
（4）寫出B與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示實驗裝置進行實驗（必要時可以進行加熱），下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是
實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
AH2O2MnO2FeCl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B濃氨水CaOAgNO3開始有白色沉淀生成，隨后白色沉淀減少以至完全消失
CH2SO4Na2SO3BaCl2產(chǎn)生白色沉淀
D濃HNO3CuNaHCO3有無色氣體生成


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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同步練習(xí)冊答案