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用物質(zhì)的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A．

c(H+)＞c(OH－)

B．

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1

C．

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是
PbO2
PbO2
．
（2）工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是
Pb+SO42--2e-═PbSO4
Pb+SO42--2e-═PbSO4
．
（3）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度
減小
減小
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
增大
增大
．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05mol Cl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.1mol
0.1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液500mL，每次實驗均充分反應(yīng)．實驗記錄如下：
實驗次數(shù) 樣品質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量/g
1 1.716 2.758
2 2.574
4.137
4.137
3 3.432 5.516
4 4.290 5.516
回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處．
（2）Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.056mol/L
0.056mol/L
．
（3）第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是
0.006mol
0.006mol
．
（4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的
1
10
，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
請回答下列問題：
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是
BE
BE
．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
D．生成2.24L（標(biāo)況下） SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
E．氧化性的強弱關(guān)系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：MnO4-+CuS

（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
．
反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
NA
NA
．由上述反應(yīng)得出的氧化性強弱的結(jié)論是
KMnO4＞O2
KMnO4＞O2
．
②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體．其可能的原因是：
還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)高三上學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過程的說法不正確的是

A．生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol

B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol

C．隨著電解的進(jìn)行溶液的pH減小

D．陽極反應(yīng)式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

 

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