Question

在Na₂CO₃溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：在Na₂CO₃溶液中，存在電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒式為c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，以此來解答．

解答： 解：A．因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解抑制第一步水解，則離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．由電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B正確；
C．物料守恒式為c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正確；
D．由質(zhì)子守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，注意水解及三大守恒式的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．