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在濃度為c mol?L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），則c的值是:

A.0.0020                B.0.011           C.0.11             D.0.22

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定．
（1）稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶
．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L鹽酸，原因是
溶液濃度越稀，誤差越小
溶液濃度越稀，誤差越小

③滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由
黃
黃
色突變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色．在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑤不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑥讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏小
偏小
．（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的c（I3-），可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-的總濃度，設(shè)為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號(hào)瓶，取200mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5g過(guò)量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．1號(hào)瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I3-）
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入
堿式滴定管
堿式滴定管
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是
Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
．
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是
防止I-被空氣中的氧氣氧化
防止I-被空氣中的氧氣氧化

（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是
淀粉
淀粉
，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為
cV1-cV2
40
cV1-cV2
40
mol?L-1．
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c（I3-）
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

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