Question

17．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應水化物化學式HClO₄，其單質與NaOH反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W＞Z．
（3）A⁺、B^-、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A⁺+B^-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，則標出A⁺、B^-的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱大小H₂O＞NH₃（用化學式表示）
（4）①NH₄NO₃　  ②NaF　 ③CO₂　 ④K₂O₂　 ⑤NaOH    ⑥CH₄
只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤．

Answer 1

分析 （1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，為Cl元素，最高價氧化物對應水化物為高氯酸，氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水；
（2）具有相同的電子層結構的離子，陰前陽下，電荷數(shù)大的在右面；電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
（3）都分別含10個電子，由A⁺+B^-$\stackrel{△}{→}$C+D↑可知，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來解答．

解答 解：（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，為Cl元素，最高價氧化物對應水化物為高氯酸，其化學式為HClO₄，氯氣與NaOH的反應為Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，
故答案為：HClO₄；Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O；    
（2）具有相同的電子層結構的離子，陰前陽下，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W＞Z，
故答案為：Y＞X＞Z＞W；X＞Y＞W＞Z；
（3）都分別含10個電子，由A⁺+B^-$\stackrel{△}{→}$C+D↑可知，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，則A⁺、B^-的電子式分別為，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則C和D的穩(wěn)定性的強弱大小為H₂O＞NH₃，
故答案為：；H₂O＞NH₃；                       
（4）①NH₄NO₃中含離子鍵、N-H和N-O極性鍵；
②NaF只含離子鍵；
③CO₂中只含極性共價鍵；
④K₂O₂中含離子鍵和O-O非極性鍵；
⑤NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵；    
⑥CH₄中只含極性共價鍵，
只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤，
故答案為：③⑥；④；①⑤．

點評 本題考查原子結構及周期律、化學鍵等，為高頻考點，把握原子結構、元素周期律、化學鍵的形成及判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．