Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.25 ℃時NaB溶液的pH=8，溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=0.99×10^-6 mol·L^-1

D.pH=a與pH=a+1的兩醋酸溶液中氫氧根離子的物質的量濃度之比為10∶1

Answer 1

C 質子守恒c(OH^-)=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)，A錯誤。

HA可能是弱電解質，也可能是強電解質，B錯誤。

pH=8，c(H⁺)=10^-8 mol·L^-1，c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1

c(Na⁺)-c(B^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=0.99×10^-6 mol·L^-1

OH^-濃度之比為1∶10，D錯誤。