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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

分子式為C₄H₁₀OH能與CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物具有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A、3種

B、4種

C、5種

D、6種

考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

專題：

分析：分子式為C₄H₁₀O的有機(jī)物，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物物質(zhì)是醇類，同分異構(gòu)體有4種．

解答： 解：分子式為C₄H₁₀O，能發(fā)生酯化反應(yīng)，即屬于醇類，此類有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體，有4種，即：

，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體的知識(shí)和醇的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度適中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的（　�。�

	a	b	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期	結(jié)論
A	鋼絲	濃硝酸	試管c中有大量紅棕色氣體	硝酸有強(qiáng)氧化性
B	木條	18.4mol/L硫酸	木條變黑	濃硝酸有酸性及氧化性
C	生鐵	NaCl溶液	導(dǎo)管處發(fā)生倒吸	生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D	鐵絲	含少量HCl的H₂O₂溶液	試管c中有大量無色氣體	該反應(yīng)中鐵作催化劑

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- ②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大

B、加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+0.5c（SO₃^2-）

C、加入少量NaOH溶液，

c(S

)

c(HS

)

、

c(OH-)

c(H+)

的值均增大

D、加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（SO

）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，寫出它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（選填編號(hào)）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（CO）
b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化
d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向

進(jìn)行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是

．
④若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度

（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示．如果在t₃時(shí)增加CO的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，
請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t₃～t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂D．將H₂O（g）從體系中分離 E．保持體積不變，充入He（g） F．增大容器體積，減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列五種烴：①