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對于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質的量濃度相同，則c1和c2的關系是

A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

D

解析試題分析：K2CO3為強堿弱酸鹽，由于碳酸根水解而呈現(xiàn)堿性，(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子都發(fā)生水解，并且互相促進水解，故相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質的量濃度相同，則c1＜c2，故本題的答案選擇D。
考點：鹽類水解
點評：本題考查了鹽類水解的基礎知識，該知識點是高考考查的重點和難點，該題難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題

下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為          。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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