Question

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物質的量溶質的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

D．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.醋酸根離子會發(fā)生水解，故醋酸根離子肯定小于氫離子，故A錯；B. 等物質的量的NH4HSO4和NaOH恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，且硫酸鈉和硫酸銨的物質的量相等，溶液中c(Na＋)＝c(SO42－) 銨根離子能水解導致：c(Na＋) ＞c(NH4＋) 銨根離子能水解導致溶液呈酸性，溶液中C（H+）＞C（OH-）故B正確；C.在任何的電解質溶液中都存在電荷守恒，

故c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+2c(SO42－)所以C選項錯；D.醋酸濃度大于氫氧根離子濃度，二者等體積混合，則醋酸有剩余，故鈉離子濃度應小于醋酸根離子濃度，故D錯；

考點：考查離子濃度大小比較的相關知識點，難度適中.