能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：
D. 過氧化鈉溶于鹽酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O
科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：CH3Cl常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑，實驗室制備CH3Cl原理為：CH3OH+HCl(濃) 
CH3Cl(g)+H2O
（1）實驗步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體。實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是____。
②稱取13.6g研細的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入裝置______（填裝置編號）的對應儀器中；
③產(chǎn)生的CH3Cl氣體，最好選用排水法收集，原因是___________。
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學興趣小組設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。
①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過以下三個洗氣瓶______（按順序填洗氣瓶編號），如果觀察到A中紫色褪去的實驗現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。
②實驗過程中發(fā)現(xiàn)，洗氣瓶A中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應的離子方程式：_________； 洗氣瓶C中發(fā)生反應的離子方程式：____________。
③為處理未反應完的CH3Cl，還應在上述洗氣瓶后接一只盛_________（填試劑名稱）的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_______（填計算結果）。
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________ 。
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________________。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=_____
(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。（填字母)
A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH
(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0)：
反應①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反應②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
則下列m與n的關系中，正確的是__________（填字母)。
A. n﹥2m B. m﹥2 n C. 2m﹥n D. m﹥3n
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（ �。�
A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+
C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應依次為：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
體積為V mL，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，物質的量濃度為c mol·L－1，溶質的質量分數(shù)為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是( )
A. m＝aV/100d B. c＝
C. c＝
D. a%＝
%
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________________。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；
每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環(huán)利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題
酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡。
（1）氨水是中學常見的堿溶液
① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。
A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5
D．銨鹽受熱易分解
② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的關系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________。
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質的化學式)溶液中NH
的濃度更大，其原因是__________________
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100 mL蒸餾水
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)。
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