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25℃時，下列說法正確的是（　�。�
①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
②反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀釋到pH=10，稀釋后濃度大于原濃度的
1
10

④若反應A（g）=2B （g） 正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能 為EbkJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
A、①②B、②④C、③④D、①③
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變,焓變和熵變
專題：
分析：①pH是氫離子濃度的負對數(shù)；
②△H-T△S＞0的反應不能自發(fā)進行；
③氨水稀釋10倍，其濃度減小10倍，但氫氧根離子濃度堿性不到10倍；
④△H=正反應的活化能-逆反應的活化能．
解答： 解：①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比1：10，故錯誤；
②△S＞0，若使△H-T△S＞0，必須△H＞0，故正確；
③氨水稀釋10倍，其濃度減小10倍，為原濃度的
1
10
，但氫氧根離子濃度堿性不到10倍，大于原濃度的
1
10
，故錯誤；
④△H=正反應的活化能-逆反應的活化能═（Ea-Eb）kJ?mol-1，故正確；
故選B．
點評：本題考查了pH與氫離子濃度的關系、反應自發(fā)進行的條件、弱堿稀釋、利用活化能計算焓變，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為
 
．
（4）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是
 

A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D、定容時俯視標線
E、稱量時間過長．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）某有機物的結構簡式為：，該有機物中含氧官能團有：
 
、
 
、
 
、
 
（寫官能團名稱）．
（2）有機物的系統(tǒng)名稱是
 
，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是
 
．
（3）如圖是某一有機物的紅外光譜圖，該有機物的相對分子質量為74，則其結構簡式為
 
．

（4）苯的同系物中，有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：
 （R、R′表示烷基或氫原子）
①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結構簡式是
 
；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有
 
種．
②有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種．丙的結構簡式共有四種，寫出其余三種：、
 
、
 
、
 
．
（5）已知：RCH=CHR，氧化劑RCOOH+R，COOH．寫出在強氧化劑條件下生成和另一種有機物
 
（寫出其結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式
 
；
（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
（3）8g N2H4（g）燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出133.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發(fā)皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A、②③⑤B、②③
C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下物質  ①Fe、②AgCl固體、③熔融Ba （OH）2、④Al2（SO4）3溶液、
⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食鹽水、⑧H2CO3、⑨無水乙醇（C2H5OH）．其中屬于非電解質的有（填數(shù)字序號，下同）
 
；屬于電解質的有
 
，請寫出Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol?L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol?L-10.0100.0100.020
A、平衡時，乙中CO2、H2的轉化率相等
B、平衡時，甲中和丙中H2轉化率均是60%
C、平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1
D、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe（S）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是
 
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
V
5
mL該溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（　　）
A、
20a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/
C、
20a
36A
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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