Question

某粒子的結構示意圖如圖所示，試回答：
（1）當m-n=2時，該粒子為

原子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（2）當n=8且m＞n+2時，該粒子可能是（寫離子符號）：

Na⁺

、

Mg²⁺

、

Al³⁺

．
（3）寫出n=4與n=6的兩元素所形成的化合物的化學式

CO、CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)微粒的質子數(shù)和核外電子排布知識來回答．
（2）根據(jù)10電子微粒知識來回答；
（3）根據(jù)原子核外電子排布知識，確定n=4與n=6的兩元素，進而確定形成的化合物．

解答：解：（1）當m-n=2時，質子數(shù)等于2+最外層電子數(shù)，所以是原子，故答案為：原子；
（2）當n=8且m＞n+2時，該粒子可能是鈉離子、鎂離子、鋁離子，故答案為：Na⁺；Mg²⁺；Al³⁺；
（3）當n=4時，元素為C，n=6時，元素為O，兩元素所形成的化合物為CO、CO₂，故答案為：CO、CO₂．

點評：本題考查學生原子核外電子排布知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．