Question

下列判斷正確的是

A、根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出P的第一電離能比S大

B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是＋7

C、晶體中一定存在化學(xué)鍵

D、正四面體分子中鍵角只能是109°28′

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由于P原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子消耗的能量要比D大。正確。B、在鹵族元素由于F原子半徑小，非金屬性強(qiáng)，所以沒有正化合價(jià)。除此之外其它元素都有最高正化合價(jià)＋7。錯(cuò)誤。C、對(duì)于惰性氣體來(lái)說(shuō)，屬于分子晶體，每個(gè)原子就是一個(gè)分子。分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。所以晶體中不一定存在化學(xué)鍵。錯(cuò)誤。D、在正四面體分子中只有幾何中心與相鄰兩個(gè)原子之間的夾角才是109°28′。即鍵角是109°28′。若是相鄰兩個(gè)頂點(diǎn)連線的夾角，則為60°，如白磷分子的鍵角就是60°。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)。