Question

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分?jǐn)?shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

 

下列說(shuō)法正確的是（? ）

A．若x<4，則2c1＜c2

B．若w3＝w1，可斷定x＝4

C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0．3 mol·L－1·min－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對(duì)于甲而言，恒容時(shí)等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，則2c1＞c2，錯(cuò)誤；B、若w3＝w1，甲、丙建立等效平衡，可斷定x＝2，錯(cuò)誤；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2，正確；D、v（A）=（1.5—c1）/5mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查等效平衡知識(shí)。