Question

下列說(shuō)法中，不正確的是：（    ）

A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl ^- －2e ^-=Cl₂ ↑

B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O₂ + 2H₂O+ 4e^- = 4OH ^-

C．精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為： Cu²⁺ + 2e^- =" Cu"

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e ^- = Fe²⁺

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。由于氯離子的放電能力強(qiáng)于OH^－的，所以電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl ^- －2e ^-＝Cl₂↑，A正確；B不正確，在酸性介質(zhì)中，正極電極反應(yīng)式是O₂ + 4H^＋ + 4e^- ＝ 2H₂O；電解池中與電源負(fù)極相連的是陰極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為： Cu²⁺ + 2e^- ＝ Cu，選項(xiàng)C正確；在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵都是在負(fù)極失去電子，而被氧化，選項(xiàng)D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查原電池和電解池中電極反應(yīng)式的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，特別是電極反應(yīng)式的判斷、離子的放電順序，然后結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力。