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甲、乙、丙三位同學(xué)進行下列實驗：各取30.0mL同濃度的鹽酸（密度：1.01g/ml），分別加入相同的鎂鋁合金進行反應(yīng)，收集生成的氣體，各記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質(zhì)量（g） 0.255 0.385 0.495
氣體質(zhì)量（g） 0.025 0.030 0.030
試計算：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量比．
分析：由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.030g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可計算HCl的質(zhì)量，進而可計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)加入合金0.255g時，合金完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計算鎂鋁的質(zhì)量比．
解答：解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)系式為2HCl～H2↑，
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.030g，n（H2）=
0.030g
2g/mol
=0.015mol，則n（HCl）=0.03mol，m（HCl）=0.03mol×36.5g/mol=1.095g，
30.0mL鹽酸的質(zhì)量為30.0mL×1.01g/mL=30.3g，
則鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.095g
30.3g
×100%=3.6%，
答：鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%；
（2）當(dāng)加入合金0.255g時，合金完全反應(yīng)，設(shè)0.255g合金中含有xmolMg，ymolAl，則
24x+27y=0.255
2x+3y=0.025

解之得x=0.005，y=0.005，
所以鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量之比為0.005×24：0.005×27=8：9，
答：合金中鎂鋁的質(zhì)量比8：9．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意表中數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的過量問題，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
．
可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應(yīng)后溶液的體積
反應(yīng)后溶液的體積
．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是______．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。
(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：________________�？梢宰C明有余酸的實驗方案是__________(填字母)。
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： ___________________________。
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是________。
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。

（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得

反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)

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