Question

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B

 

，G

 

．
（2）寫出F的價電子排布圖：

 

．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：

 

．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是

 

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2，結(jié)合原子序數(shù)可知，B原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為碳元素、C為氧元素、E為Mg元素；F與E同周期且第一電離能比E小，且F的原子序數(shù)較大，故F為Al；A與其他元素既不同周期又不同族，原子序數(shù)最小，故A為氫元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為F元素；G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿，原子序數(shù)最大，只能處于第四周期，G⁺離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，G的原子序數(shù)為29，故G為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2，結(jié)合原子序數(shù)可知，B原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為碳元素、C為氧元素、E為Mg元素；F與E同周期且第一電離能比E小，且F的原子序數(shù)較大，故F為Al；A與其他元素既不同周期又不同族，原子序數(shù)最小，故A為氫元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為F元素；G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿，原子序數(shù)最大，只能處于第四周期，G⁺離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，G的原子序數(shù)為29，故G為Cu，
（1）由上述分析可知，B為碳，G為銅，故答案為：碳；銅；
（2）F為Al，價電子排布式為3s²3p¹，其價電子排布圖為：，故答案為：；
（3）化合物BC為CO，與氮氣等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O，
故答案為：C≡O；
（4）由H、O、Al三元素形成的離子[Al（OH）₄]^-中Al原子價層電子對數(shù)=4+

3+1-1×4

2

=4，采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
（5）A、D形成的化合物為HF，HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子（HF）_n，故實驗測定的相對分子質(zhì)量一般高于理論值，
故答案為：HF分子間通過氫鍵形成締合分子．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，中等難度，答題時注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎知識的應用．