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軟錳礦(主要成分是MnO2)與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，其反應的化學方程式為3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O．下列說法中正確的是

[　　]

A．

反應中MnO2是氧化劑

B．

該反應屬于復分解反應

C．

KClO3在反應中失去電子

D．

反應中每生成1 mol　K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下：
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某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問題：
（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為
 
．酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是
 
．
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（2）濾渣B的主要成分是
 
．
（3）加入MnS的目的是
 
．
（4）操作IV的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（5）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：
 
．
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn（OH）2溶度積Ksp為
 
（不需計算過程）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應的化學方程式：                                                ；

（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

5.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0

 

則III中調節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為           （寫化學式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、            、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                      ；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應式為                     ；

（5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （寫化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：        

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

回答下列問題：

（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為       　　              。

酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　                　　。

                

圖1： SO2 的吸收率與 pH值的關系   　    圖2： SO2的吸收率與溫度的關系

（2）濾渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。

（5）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp為             （不需計算過程，計算結果保留兩位有效數字）。

 

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