Question

14．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�

• A． X的能量一定低于M的能量
• B． Y的能量一定低于N的能量
• C． X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
• D． 因該反應為吸熱反應，故該反應一定要加熱才可發(fā)生

Answer 1

分析 A、反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關(guān)系；
B、反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關(guān)系；
C、吸熱反應是反應物的總能量低于生成物的總能量；
D、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生．

解答 解：A、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；
C、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故C正確；
D、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是常溫就能發(fā)生，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查吸熱反應與放熱反應，可以根據(jù)能量守恒從反應物與生成物的總能量進行理解，難度不大．