Question

Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混和物，加適量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量（W）與KOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖，則Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質(zhì)的量之比是（　�。�

Answer 1

分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為5-4=1，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液4，計(jì)算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據(jù)此計(jì)算解答．

解答：解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為1×3=3，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液4，計(jì)算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為4-3=1，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×1：

1

3

×3=1：2，故原來(lái)混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比=1：1；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁、鎂及其化合物性質(zhì)的計(jì)算應(yīng)用，圖象分析方法、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵．